Práctica No. 5

Separación e identificación de cationes del grupo analítico II

OBJETIVO:
1. Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
2. Reconocer los reactivos de grupo
3. Identificar con reacciones específicas cada catión, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

A los cationes que forman parte del grupo II los hicimos reaccionar con “NaBz” (Benzoato de sodio) porque  no contábamos con el reactivo necesario en la practica por lo que tuvimos que ponerlo en un medio ligeramente ácido.

materiales reactivos:

• Hidróxido de amonio
• Ácido clorhídrico
• Benzoato de sodio
• Ácido nítrico
• Hidróxido de sodio

Para así proceder a realizar los cálculos:

HIDRÓXIDO de amonio (NH4OH):

V=100ml=0.1                           n=6M x 0.1=0.6 mol

Gr=20.99g                                gr=0.6mol x 35.05

PM=35 gr/mol                        gr=21.03

Benzoato de sodio (NaBz):

PM= 144.05         n= 0.5x0.1          gr=0.05x144.05

                            n=0.05               gr=7.2

NITRATO DE AMONIO: NH4NO3

V=100ml-0.1

M= 80.12        n= 1x0.1       gr= 0.1x80.12

                         n= 0.1          gr= 8

Ácido Benzoico (C6H5COOH)

PM: 122.07     N: 0.5 X 0.1 = O.05    

 Gr: 0.6 X 122.07 = 6.10

Ácido Clorhídrico (HCl)

PM: 36.35     N: 6  x 0.1= 0.6     

Gr: 0.6 x 36.35 = 21.87

Nitrato de Amonio (NH4NO3)

PM: 79.97     N: 1  x 0.1 = 0.1    

Gr: 0.1 x 79.97 = 79.97

Cloruro de Mercurio (HgCl2)

PM: 271.49       N: 0.1 x 0.1 = 0.01  

Gr: 0.01 x 271. 49= 2.7149    PUREZA: 99.6 --- 100

                                                                                                                             2.71 ---X  = 2.72

Hidróxido de Sodio (NaOH)

PM: 39.98     N: 6 x 0.1 = 0.6     Gr: 0.6 x 39.98 = 23.9

Realización de la práctica:

La solución que nosotros ya teníamos hecha era muestra problema la cual debía tener los cationes del grupo II 

Al igual que las anteriores prácticas debíamos realizar los cálculos indicados de todas las soluciones molares y ya que eran muchas nos las repartimos en todo el grupo para así resolverlos por equipo y obtener su pureza.

Empezamos agregando 2 ml de nuestra muestra problema la cual obtenía la presencia de: Fe, Sn y Cu. Después le agregamos Ácido clorhídrico (HCl) hasta llegar a un pH de 1.

A continuación agregamos 2 gotas de Hidróxido de amonio (NH4OH) al 6 M, hasta llegar a pH de 3-4.Al acabar este procedimiento lo llevamos a la centrifugación durante 2 minutos.Después de la centrifugación añadimos C6H5COOH y lo llevamos a calentar durante algunos minutos, dejamos reposar y le añadimos 5 gotas de Benzoato de Sodio (NaBz) al 0.5 M, calentamos durante 10 minutos volvimos a centrifugar y desechamos la solución con cationes, conservando solamente el precipitado con los residuos.

 

“PPT”

Al precipitado lo disolvimos con Ácido Clorhídrico (HCl) y lo dividimos en 2 porciones.

PRIMERA PORCIÓN: A la primera porción le pusimos el Fe (Alambre) y lo hervimos hasta reducir a un volumen pequeño. Luego llevamos al centrifugado y descartamos el precipitado (ppt). 

Al centrifugado le añadimos 1 gota de Cloruro de Mercurio (HgCl2) al 0.1 M. En el cual se formó un precipitado (ppt) color blanco grisáceo donde confirmaremos la presencia de Sn+++.

Como el alambre estaba oxidado, no nos resultó nuestra coloración esperada y nos demostró un color naranja, pero si se observaban las partículas blancas.

PORCIÓN 2:Esta  no la pudimos realizar ya que no se contaba con ella en las soluciones del laboratorio.

Solución (SOL): A esta solución la alcalinizamos con Hidróxido de sodio (NaOH) Al 6 M donde teníamos que alcanzar un pH de 8. Para ello añadimos 4 gotas de H2O2 y dejamos hervir durante 1 minuto, después llevamos a la centrifuga donde obtuvimos un Precipitado (ppt) y una solución (sol).

Al precipitado lo disolvimos en Ácido Clorhídrico (HCl) Al 6 M y los dividimos en 2 porciones:

PRECIPITADO (PPT).

PORCIÓN  1: Otra  vez debido a la insuficiencia de soluciones este resultado fue erróneo, donde no pudimos identificar la presencia de Bi+++.

PORCIÓN 2: Añadimos una gota de K4Fe (CN)6 el cual nos formó un precipitado azul donde identificamos la presencia del Fe+++.

      SOLUCIÓN (SOL). 

       

PORCIÓN 1: Lo codificamos con Ácido Clorhídrico (HCl) al 6 M y H2O2. Formándonos una capa azul sobre la solución donde nos indicara la presencia de Cr+++.

En esta práctica identificamos los cationes que se encuentran presentes en el grupo II. Asi notamos para que los cationes puedan reaccionar se debe utilizar el  H2S, y como no  contábamos con ese reactivo utilizamos NaBz. En este caso, con los cationes del grupo II el pH es el formador de precipitados, por ello es importante lograr el pH requerido. 

Algunos de los cationes que identificábamos se reducían, mientras que otros por el contrario permanecían igual así como algunos tuvieron coloraciones.

bibliografia:

https://analiticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/separaciones-analiticas.pdf


https://conalepfelixtovar.wordpress.com/2012/10/21/analisis-quimico/